Guía 1 tercer periodo las soluciones Químicas

                                                    COLEGIO SAN JOSE I. E. D.

GUIA 1 DE QUÍMICA PARA TERCER PERIODO ESTUDIANTES CON CONECTIVIDAD. GRADO DÉCIMO JULIO 2/2021

NOTA: LEER LOS DOCUMENTOS, VER LOS VIDEOS Y ENVIAR AL DOCENTE ÚNICAMENTE LAS ACTIVIDADES QUE SE PROPONEN.

TENGA CUIDADO EN DIGITAR CORRECTAMENTE EL CORREO PARA EVITAR POSIBLES RECLAMOS

 Profesor. PABLO MARIN

Email: pemarin@educacionbogota.edu.co 

LOGRO: Comprender información básica relacionada con las soluciones Químicas, las medidas de concentración de soluciones y la solubilidad; para resolver ejercicios relacionados. 

ASIGNATURA: Química

TEMA:  Las soluciones químicas.

TEMAS ESPECÍFICOS: Soluciones químicas, solubilidad, concentración y medidas de la concentración. 

RECURSOS: Documentos, vídeos e información general.

TIEMPO ESTIMADO; Plazo máximo para entrega del trabajo resuelto por parte del estudiante julio 30 del año en curso.  

ACTIVIDADES

1. Leer los documentos que se encuentran en los siguientes links

https://www.significados.com/solucion-quimica/#:~:text=Una%20soluci%C3%B3n%20qu%C3%ADmica%20es%20la,otra%20sustancia%20en%20mayor%20proporci%C3%B3n.&text=La%20mezcla%20del%20alcohol%20en,de%20soluto%20y%20solvente%20l%C3%ADquido.

 

https://concepto.de/solucion-quimica/

 

https://concepto.de/solubilidad/

 

https://www.porlaeducacion.mx/cuales-los-componentes-una-solucion/

 

 

https://www.significados.com/concentracion-quimica/#:~:text=Unidades%20qu%C3%ADmicas%20de%20concentraci%C3%B3n%20de%20soluciones&text=La%20molaridad%20es%20el%20n%C3%BAmero,en%20la%20constante%20de%20Avogadro.&text=Luego%2C%20se%20divide%20los%20gramos,en%20100%20gramos%20de%20amoniaco.

 

https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

 

2. Ver y escuchar los vídeos que se proponen en los siguientes links

https://www.youtube.com/watch?v=4pvBPfxoFsA

 

https://www.youtube.com/watch?v=f09P_HVXIgY

 

https://www.youtube.com/watch?v=6SF8bc1oiIE

 

https://www.youtube.com/watch?v=IV00xeBk5qU

 

https://www.youtube.com/watch?v=8oY8CmSoSHo

 

https://www.youtube.com/watch?v=kKeVqYIHw1A

 

 

3. Resolver las siguientes actividades.

1. En el siguiente paralelo, ubique dentro del paréntesis el número del término de la columna A en el enunciado de la columna B según corresponda.

COLUMNA A	TÉRMINOS	COLUMNA B	ENUNCIADOS
1	Soluto	(      )	Aquella que tiene poca cantidad de soluto por debajo de la capacidad de disolución del disolvente
2	%peso/peso	(      )	Aquella que se solubiliza o se mezcla perfectamente en otra.
3	Molaridad	(      )	Magnitud que expresa en unidades químicas la concentración de una solución.
4	Sustancia miscible	(      )	Magnitud que expresa en unidades físicas la concentración de una solución.
5	solución diluida	(      )	Sustancia en menor proporción que se disuelve en otra llamada solvente o disolvente.
6	solución sobresaturada	(      )	Es una solución en la cual a simple vista se observa una sola fase.
7	solución de alcohol en agua	(      )	Sustancia en mayor proporción en una solución, para disolver a otra llamada soluto.
8	Medidas de concentración.	(      )	Procesos físicos químicos matemáticos, que permiten hallar la concentración de una solución.
9	Solvente o disolvente	(      )	Es una solución "líquido en liquido", donde el soluto y el disolvente son líquidos.
10	Mezcla homogénea	(      )	Aquella que ha sobrepasado el límite de soluto permitido a una temperatura determinada.

 

2. Resuelva el siguiente crucigrama teniendo en cuenta los enunciados que se proponen.

3. Escriba F si es falso o V si es verdadero en los siguientes enunciados.

1	Una solución es una mezcla homogénea entre dos o más sustancias, donde una es el disolvente y las demás son solutos.	(      )
2	Una solución se llama saturada, cuando no acepta o no tiene la posibilidad el disolvente, de disolver más soluto.	(      )
3	En una solución sus componentes únicamente pueden separarse por destilación, cristalización o cromatografía.	(      )
4	La concentración de una solución es la magnitud que explica la proporción de soluto y de disolvente en una solución.	(      )
5	La solubilidad es la propiedad de un cuerpo o una sustancia llamada soluto, para disolverse en otro llamado disolvente.	(      )
6	La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del soluto y del disolvente.	(      )
7	Un ejemplo de una solución "solido en liquido", puede ser café en leche.	(      )
8	La molaridad es una medida de concentración que se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución.	(      )
9	Una sustancia hidrosoluble, es aquella que se disuelve en aceite.	(      )
10	Las amalgamas son un ejemplo de una solución "solido en sólido"	(      )

4. Llene la siguiente sopa de letras y resuelva las preguntas que aparecen debajo de la misma. 

5. Ejemplo- ejercicio- problema

Has notado que existen varios métodos o procedimientos para hallar la concentración de una solución a saber: molaridad, molalidad, porcentaje, fracción molar y normalidad entre otros. Apliquemos algunos de ellos en ejercicios de concentración de soluciones: ejemplo, hallar la concentración molar para 75 gramos de NaCl (cloruro de sodio) disueltos en 650 mililitros (ml) de solución.

Para ello empezamos hallando el peso molecular de NaCl, el cual equivale a un mol, para saber cuántas moles hay en 75 gramos de NaCl que nos pide el problema.

NaCl (cloruro de sodio). Buscamos en la tabla los pesos atómicos del cloro y del sodio y los sumamos, para saber cual es el peso molecular. 

Na= 23    u

Cl = 35.5 u

        58.5 gramos/ mol = peso molecular del NaCl = 1 mol de NaCl

Esto significa que por cada 58.5 gramos de NaCl, hay un mol de NaCl. En el problema nos dan 75 gramos de NaCl, debemos hallar cuántas moles hay en esa cantidad de gramos. Para ello planteamos una regla de tres simple así:

1 mol NaCl ----- 58.5 gramos NaCl

      X           ------ 75   gramos NaCl

Despejamos X. Entonces X=75 gramos NaCl x 1 mol NaCl 

                                                                58.5 gramos NaCl

                                                                      X= 1.28 mol NaCl

Los 650 mililitros de solución los pasamos a litros así:

1 litro------1000 ml

X        ------ 650 ml

X= 1 litro x 650 ml        X= 0.65 litros

          1000 ml

Ahora ubicamos en la ecuación estos valores, para hallar la molaridad, despejamos y listo.

M= moles de soluto      : entonces   M= 1.28 moles NaCl   M= 1.96 mol/litro

      Litros de solución                                  0.65 litros

De igual manera proceda para resolver el siguiente ejercicio:

 

• Hallar la concentración molar para 220 gramos de H2SO4 (ácido sulfúrico), disueltos en 1850 ml de agua.

El porcentaje es otro proceso para hallar la concentración de soluto disolvente o de la solución como tal. Para ello hay tres mecanismos:

% p/p; % v/v y % p/v, que significan porcentaje en masa, porcentaje en volumen y porcentaje en masa sobre volumen. Se entiende que peso o masa significan lo mismo. Entonces aplicando la formula nos queda;

                   % m/m =               gramos de soluto                      X   100

                                                  gramos de solución 

Tenga presente que los gramos del soluto más los gramos del disolvente son iguales a los gramos de la solución.

Ejemplo: Hallar el porcentaje de soluto y de disolvente para una solución que se prepara con 4 gramos de NaCl en 16 gramos de agua. 

Procedemos así: 

% NaCl =                 4 gramos NaCl                      x   100         

                 4 gramos NaCl + 16 gramos H2O

% NaCl= 20 

% H2O =                16 gramos H2O                      x   100         

                  16 gramos H2O+ 4 gramos NaCl  

% H2O = 80

Nota: la suma de los porcentajes de soluto y disolvente debe ser igual a 100%, o aproximado. 

Con base en la explicación anterior proceda para resolver el siguiente ejercicio:

• Hallar el porcentaje de soluto y disolvente en una solución preparada con 25 gramos de CaCO3 (carbonato de calcio) y 75 gramos de H2O.

Nota: su trabajo de vuelta debe enviarlo al siguiente correo pemarin@educacionbogota.edu.co, con apellidos y nombres completos del estudiante y el curso. Recuerde que solo debe enviar al docente el desarrollo de las actividades propuestas sin el documento.

Saludos y éxito en su trabajo