GUÍA DE QUÍMICA VIRTUAL NUMERO NUEVE. GRADO DÉCIMO. ALIRIO GUERRERO.
FECHA MÁXIMA DE ENTREGA OCTUBRE 20 / 2020.
TEMA: ESTEQUIOMETRIA.
Muchas
gracias por la atención y buena disposición para este trabajo.
Muchos
éxitos y ¡ánimo ¡
METODOLOGÍA:
FASE 1
EXPLOREMOS.
1.
Vea con
atención los siguientes videos en el orden planteado y tome nota de los
aspectos que considere relevantes.
a.
CLASES DE
REACCIONES. https://www.youtube.com/watch?v=_7zWNAhZ0Lc.
b.
BALANCE DE
ECUACIONES. https://www.youtube.com/watch?v=HBhVcpXu0Ck
c.
CONCEPTOS
FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA. https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI
d.
CONCEPTO
DE MOL https://www.youtube.com/watch?v=TkUcb-N6TFc
2.
Con
base en lo visto refuerce los conceptos con la siguiente información y ejemplos
de ejercicios de aplicación de estequiometria.
El
uso de una ecuación química balanceada para calcular las cantidades de
reactivos y productos se llama estequiometria. Esta es una palabra
que suena muy técnica, pero sencillamente significa el uso de las proporciones
de la reacción balanceada. En este artículo analizaremos cómo usar relaciones
molares para calcular la cantidad de reactivos necesaria para una reacción.
Reacciones balanceadas y
relaciones molares
Los
coeficientes estequiometricos son los números que utilizamos para asegurar que
nuestra ecuación está balanceada. Con los coeficientes estequiometricos podemos
calcular razones (también llamadas relaciones), y estas relaciones nos darán
información sobre las proporciones relativas de las sustancias químicas en
nuestra reacción. Podrías encontrar que a esta proporción se le llama relación
molar, factor estequiométrico o relación estequiométrica. La relación molar se
puede usar como un factor de conversión entre diferentes cantidades.
EJEMPLO: El aluminio se combina con el oxígeno
para producir trióxido de aluminio según la ecuación, al balancear la ecuación
se define el número de moles de reactivos y productos en la ecuación.
4 Al + 3 O2 ----------→ 2 Al2O3
4
mol 3 mol 2mol
108
g 95,94 g 203,904 g
15mol 25 mol ¿ ?
rta = 7,5 mol y 16,66 mol de Al2O3
ANÁLISIS:
Según
la ecuación balanceada, 4 mol de aluminio reaccionan con 3 mol de oxígeno para
producir 2 mol de trióxido de di aluminio.
4
moles de Al producen 2 mol de trióxido de di aluminio
3
mol de oxigeno producen 2 mol de trióxido de di aluminio.
De
igual forma se realiza la razón en gramos de productos y reactivos utilizando
el valor dela masa atómica de cada elemento de la tabla periódica.
Masa
del aluminio = 27,0 g, Masa del oxígeno = 15,99 g. al sumar las masas atómicas
de los elementos en cada molécula la razón en gramos fue: Al 27,0 * 4 = 108g, O
15,99 * 6 = 95,94. En la ecuación balanceada se registra la relación en gramos
de cada sustancia.
3.
EJERCICIOS.
a.
¿Cuantas
moles de Al2O3
se producen a partir de 15 moles de Al y de 25 moles de O2?
SOLUCIÓN:
Mediante
el método de factor de conversión tenemos:
15
mol de Al (2 mol Al2O3) /4
mol Al = 7,5 mol de Al2O3
y
25
mol O2 (2 mol Al2O3) /3 O2 = 16, 66 mol de Al2O3.
b.
¿cuántos
gramos de aluminio Al, se necesitan para producir 130 g de Al2O3?
SOLUCIÓN:
Como
siempre, la solución inicia tomando el valor o dato que se plantea en el
problema:
130
g Al2O3
(108 g de Al) / 203,904 g de Al2O3 = 68, 855
PRODUZCAMOS: TALLER.
http://futuroformacion.com/descargas/estequiometria_coleccion_1.pdf
Del taller “transformaciones químicas” resolver:
a.
Ejercicio
2 reacciones químicas. (Puntos 1 a 5)
b.
Ejercicio
3 ajuste de una ecuación química (puntos 6,7 y 8)
c.
Ejercicio
4 cálculos estequiometricos (puntos 14,15, 16, 17 y 18)