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TERCERA GUÍA DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO


TERCERA GUÍA DE QUÍMICA.
COLEGIO SAN JOSÉ IED.
GRADO DECIMO.
TITULO: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS. SEGUNDA PARTE
DOCENTE: ALIRIO GUERRERO
TEMA: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
“RESUELVA LOS CINCO  PUNTOS "RESOLVER" DE ESTA ACTIVIDAD EN HOJAS BLANCAS NUMERADAS Y ESCRITAS A MANO Y MARQUE CADA HOJA CON SU NOMBRE, ENVÍE SU ARCHIVO AL COREO alirio8999@gmail.com. FECHA DE ENTREGA VIERNES 24 DE ABRIL.

Descripción de la secuencia didáctica
En esta unidad didáctica repasaremos algunos conceptos necesarios para iniciar el estudio de las funciones químicas inorgánicas. Además, repasaremos algunas normas de nomenclatura química inorgánica (tradicional, sistemática y stock). Así mismo, realizaremos algunos ejercicios de construcción y asignación del nombre de algunos compuestos químicos inorgánicos.
Trabajaremos algunos conceptos como: tabla periódica, carácter metal y no metal de los elementos, estados de oxidación, función química, nomenclatura química, función oxido, función hidróxido, función ácido y función sal.
OBJETIVO:
Comprender la relación entre los elementos de la tabla periódica y los compuestos y sustancias químicas que forman.
Determinar de manera correcta la función química a la que pertenece un compuesto químico de acuerdo a su composición atómica.
CONTENIDOS A DESARROLLAR.
Tabla periódica, Estados de oxidación, función química, funciones químicas inorgánicas.

Competencias a desarrollar:
Desarrollar la capacidad de lectura de la tabla periódica como herramienta en el trabajo de la química.
Construir moléculas de compuestos a partir del uso de los estados de oxidación de los elementos.
Fomentar en los estudiantes un conocimiento de las características y peligrosidad de sustancias químicas de uso cotidiano.

METODOLOGÍA:
FASE1. PREGUNTÉMONOS
Con la información suministrada en la clase de química, con la información en libros y consultas a internet y con la solución de esta guía el estudiante estará en condición de resolver preguntas como:
a.    ¿cómo se organizan los elementos en la tabla periódica?
b.    ¿qué relación existe entre el estado de oxidación de un elemento y los compuestos químicos?
c.    ¿Cuáles son las funciones químicas inorgánicas?
d.    ¿a qué función química o clase de compuestos pertenece una molécula determinada?

FASE 2. EXPLOREMOS.


     1.   VEAMOS CON ATENCIÓN LA TABLA PERIÓDICA.

Obstinados navegantes en océanos de incertidumbre: SOBRE LA TABLA ...

Organización de la tabla periódica - Escolar - ABC Color


ANALICEMOS:
·         Las columnas se llaman grupos o familias y cada color corresponde a una clase. Existe la familia A y la familia B.
·         Las filas se denominan periodos “ son siete”
·         Los lantánidos y actínidos se sacan aparte de las filas 6 y 7.

RESOLVER 1:
Con base en la tabla periódica escriba el nombre y símbolo de todos los elementos de cada grupo y familia.
RESOLVER 2:
Escriba las características de cada grupo de elementos según su estado natural.
REPASEMOS LA TABLA CON EL SIGUIENTE VIDEO.      
RESOLVER 3
Visto el video escriba cinco ideas o conclusiones.


VEAMOS ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS METALES Y NO METALES
Metales y no metales: Cuadros comparativos y características ...

ELABORA UN ORGANIZADOR GRAFICO SOBRE LAS PROPIEDADES DE LOS ...
Presentación metales y no metales maribel | Metal, Metales de ...






     2.   ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN

TABLA PERIÓDICA CON LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Números de Oxidación o Valencias. Incluye una Tabla Periódica (2019)

Los estados de oxidación o número de oxidación de un átomo es el número de electrones que gana, pierde o comparte cuando se une a otro átomo en un enlace para formar una molécula compuesto.
ALGUNOS ESTADOS DE OXIDACIÓN:

estado de oxidacion del oxigeno - Brainly.lat



ANALICEMOS LA ANTERIOR TABLA:
·         El hidrogeno tiene estado de oxidación +1 y -1) es decir, cuando se une a otro átomo y pierde su único electrón de enlace o de Valencia adquiere carga positiva, se oxida y se convierte en el ion “catión” con carga positiva H+1.
Así mismo, si el hidrogeno recibe el electrón de enlace de otro átomo, se reduce, adquiere carga negativa y se convierte en un ion “anión” con carga negativa H -
·          El helio y cualquier elemento que se halle solo, sin combinarse con otro elemento su estado de oxidación es cero.
·         El carbono presenta estados de oxidación positivos y negativos (+1, +2,+3, +4 y -1, -2, -3) .esto significa que el carbón al unirse a otro elemento puede perder 1, 2,3 ó 4 electrones. o también puede llegar a ganar 1, 2 ó 3 electrones dependiendo de la molécula o compuesto que este formando.
Refuerza con el siguiente video
RESOLVER 4:
·        Se analizaron tres elementos y sus estados de oxidación, ahora examina y explica los otros elementos de la tabla.

CASOS ESPECIALES DE ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS SEGÚN LA CLASE DE COMPUESTOS EN LOS QUE SE ENCUENTRA.
a.    EL HIDROGENO:
·         H-1 (en los compuestos llamados hidruros)
·         H+1 (en los compuestos llamados hidróxidos, ácidos y sales)
b.    EL OXIGENO:
·         O-1 (en los compuestos llamados peróxidos)
·         O-2 (en los compuestos llamados óxidos, hidróxidos, ácidos anhídridos y sales oxigenadas)
·         O-1/2 ( en los compuestos llamados superóxidos)
c.    Todos los elementos del grupo IA tiene número de oxidación (+1)
d.    Todos los elementos del grupo II A tiene número de oxidación +2)


      3.   BALANCE ELÉCTRICO DE LAS MOLÉCULAS.

Todas las moléculas que representan compuestos o sustancias químicas deben estar eléctricamente neutras. Significa que al sumar algebraicamente los estados de oxidación de los elementos de la molécula la suma debe ser cero.
VEAMOS UN EJEMPLO.
ANÁLISIS:
·         La molécula H2SO4 es el ácido sulfúrico.
·         En la molécula hay 2 átomos de hidrogeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno.
·         Al formar la molécula se le asigna a cada elemento el estado de oxidación menor.
·         Como es un ácido el estado de oxidación del hidrogeno es +1, el estado de oxidación del oxígeno es -2.

·         La molécula quedaría así: H2+1SO4-2.

·         ¿cómo se calcula el estado de oxidación del azufre S? se multiplican los dos átomos del hidrogeno por su carga +1: (2x1 = 2). Luego se multiplican los 4 átomos de oxigeno por su carga -2: (4 x -2 = -8).
Para que la suma de cargas de cero la carga del azufre debe ser +6.
Finalmente la molécula queda así: H2+1 S+6O4-2

Análisis numérico

NUMERO DE OXIDACIÓN DE H2SO4 - Brainly.lat



RESOLVER 5.
Seleccione una de las siguientes moléculas donde el símbolo del primer elemento, que no sea Hidrogeno ni oxigeno contenga la primer letra de su primer apellido o la más cercana. A esa molécula elegida, asignarle los estados de oxidación que le correspondan a cada elemento según los valores encontrados en la tabla periódica.
MOLÉCULAS
Al2O3,       AgNO3,        H3BO3,        H2CO3,         CaF2,         Ga2S3,        H I,       Li2O,  
   MnO2,          HNO₃,         MgSO4,          H3PO4,           RhO2,          SO3,     TeO2,          UO2,     
   V2O5,        Y2O3,        ZnSO

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