GUIA 1 DE QUÍMICA PARA CUARTO PERIODO ESTUDIANTES CON CONECTIVIDAD. GRADO DÉCIMO 2021 Los Gases

 

COLEGIO SAN JOSE I. E. D.

GUIA DE QUÍMICA PARA CUARTO PERIODO ESTUDIANTES CON CONECTIVIDAD. GRADO DÉCIMO 2021 SEPTIEMBRE 4 2021 

Nombre ______________________Curso____Fecha________ 

Profesor. PABLO MARIN

Email: pemarin@educacionbogota.edu.co

LOGRO: Comprender información básica relacionada con los gases, las leyes que rigen su comportamiento, sus propiedades y características y ejercicios de aplicación.

 

ASIGNATURA: Química

 

TEMA:  Los Gases.

 

TEMAS ESPECÍFICOS: Información teórica, conceptos, leyes de los gases, propiedades y características.

 

RECURSOS: Documentos, videos e información general.

 

TIEMPO ESTIMADO; Plazo máximo para entrega del trabajo resuelto por el estudiante, 30 de septiembre de 2021.  

1. ACTIVIDADES

1. Leer los documentos que se encuentran a continuación  Leer los documentos que se encuentran a continuación

2.    Ver y escuchar los videos que se proponen en los siguientes links:

https://www.youtube.com/watch?v=TYeSk3kLxsg

https://www.youtube.com/watch?v=PxdQW2ZUOPI

https://www.youtube.com/watch?v=xZaWCoabiIY

 

3.Resolver las siguientes actividades.

A. Llene las siguientes sopas de letras y resuelva las preguntas que aparecen en las mismas. 

B.  Escriba F si es falso o V si es verdadero en los siguientes enunciados.

 

1	Una propiedad de los gases consiste en que sus moléculas se encuentran ampliamente separadas unas de otras.	(      )
2	El instrumento con el cual se mide la presión atmosférica ser llama barómetro.	(      )
3	El movimiento de las moléculas de un gas aumenta al aumentar la temperatura.	(      )
4	El modelo que permite explicar las leyes de los gases es el de la " teoría cinético molecular", con sus cinco postulados.	(      )
5	La ecuación de los gases resulta de combinar la ley de Boyle y la ley de Charles.	(      )
6	La ecuación de estado para los gases ideales resulta de la combinación de: ley de Boyle, ley de Charles y el principio de Avogadro, que combina volumen, temperatura, presión y numero de Moles (PV=nRT)	(      )
7	R; llamada constante universal de los gases; y que equivale a 0.082 Atm x L / mol x oK; se obtiene de la siguiente expresión 1 at x 22.4 L / 1 mol x 273 oK.	(      )
8	Una aplicación del ozono (O3), es la purificación de aguas.	(      )
9	El oxígeno no es el agente oxidante de mayor uso en la industria.	(      )
10	La electrolisis del agua no es un método para obtener hidrogeno.	(      )

 

C.  Resuelva el siguiente crucigrama teniendo en cuenta los enunciados que se proponen.

 

D.  En el siguiente paralelo, ubique dentro del paréntesis el número del término de la columna A en el enunciado de la columna B según corresponda.

COLUMNA  A	TÉRMINOS	COLUMNA       B	ENUNCIADOS
1	Proceso BOSCH	(      )	Método utilizado industrialmente para la obtención de hidrogeno.
2	Isotopos	(      )	Formas distintas de presentación de un elemento químico.
3	Ozono	(      )	Forma alotrópica del oxígeno, que se obtiene mediante descargas eléctricas sobre él mismo.
4	Electrolisis	(      )	Descomposición del agua con energía eléctrica.
5	PV=nRT	(      )	Ecuación de estado para los gases ideales.
6	Ley de BOYLE	(      )	Propiedad de los gases para mezclarse o difundirse, especialmente en otro gas o en un líquido, que depende de la densidad.
7	Ley de CHARLES	(      )	Propiedad que tienen los gases de expandirse o comprimirse, que depende de la presión.
8	Principio de AVOGADRO	(      )	Establece, que volúmenes iguales de cualquier gas a las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas o partículas.
9	Compresibilidad	(      )	Establece, que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
10	Difusión	(      )	Establece, que a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.

 

E.  Ejemplo- ejercicio- problema

Para estudiar los gases y su comportamiento, se han establecido algunas leyes como; ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay Lussac y el principio de Avogadro; que al combinarlas permiten el estudio de las propiedades y comportamiento de los gases. Cada ley en particular establece un principio muy importante así:

1.   Ley de Boyle. Establece que, al mantener la temperatura constante, si se aumenta la presión a un gas su volumen disminuye. Su fórmula es:      V1 / V2 = P2 / P1  (inversamente proporcional)

 

2.   Ley de Charles. Establece que al mantener la presión constante si se aumenta la temperatura a un gas, también aumenta su volumen. Su formulas es:  V1 / V2 = T1 / T2 (directamente proporcional)

 

3.   Ley de Gay Lussac. Establece que al mantener el volumen constante la presión de un gas aumenta al aumentar la temperatura. Su fórmula es: P1 / P2 = T1 / T2 (directamente proporcional)

 

4.    Principio de Avogadro. Establece que, “volúmenes iguales de cualquier gas a las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas o partículas”.  En esta ley se explica que los gases deben estar a ciertas condiciones, llamadas condiciones normales (CN) las cuales se establecen así;

 

V = 22.4 LITROS

P = 1 ATMOSFERA

T = 273 GRADOS KELVIN (oK)

n = 1 MOL

De estos valores resulta una constante R llamada “constante universal de los gases”, cuyo valor es 0.082 atmosferas por litro sobre mol por grados Kelvin.  at x L / mol x oK. Lo que resulta de:

R = 1 atmosfera x 22.4 lts  / 1 mol x 273 oK  =   0.082 at x lt / mol x oK

Esta cuarta ley, que es la ley de Avogadro se utiliza para la segunda parte de los gases llamados gases ideales.

Volviendo a las primeras leyes y haciendo la combinación se obtiene   V1 / V2 = T1 / T2 = P2 / P1

Al aplicar las propiedades de la proporcionalidad se obtiene la siguiente ecuación que permite resolver cualquier problema

          V_{1 x} P _{1 /}  T _{1 =} V_{2 x} P _{2 /}  T ₂

 

Con esta ecuación despejamos la incógnita que nos den en un problema cualquiera, si nos piden por ejemplo hallar temperatura, presión o volumen.

Si alguna de las variables se mantiene constante en cuanto que no cambia su valor en el problema, entonces no se tiene en cuenta dicho valor para efectos del desarrollo del mismo.

Ejemplo: Una muestra de un gas ocupa un volumen de 300 ml a una presión de 920 mm Hg y una temperatura de 14 oC grados centígrados. Si se disminuye la presión a 780 mm Hg ¿Cuál es el volumen del gas?

Observe que en este problema la temperatura no cambia, se mantiene constante. En ese caso se analizan únicamente las demás variables así:

V₁ = 300 ml

P₁ = 920 mm Hg

T = Constante

P₂ = 780 mm Hg

V₂= ?

Entonces se utiliza la ecuación que me permite resolver el problema y para este caso es:

V1 / V2 = P2 / P1  despejamos la incógnita, de tal manera que nos queda: V2 =  V1  X  P1 /  P2, remplazamos con los valores del problema así; V2 = 300 ml x 920 mm Hg / 780 mm Hg cancelamos términos iguales y el resultado es  V2 = 353.8 ml.

 

Si en el problema los valores que me dan ninguno se mantiene constante, se utiliza la ecuación general    V₁ P _{1 /}  T _{1 =} V₂ P _{2 /}  T ₂

Para cualquier incógnita que le pidan en el problema, las ecuaciones anteriores sirven; solo que debe elegir la indicada.

Teniendo en cuenta el desarrollo del anterior ejercicio resuelva los siguientes problemas:

1-   Una muestra de un gas ocupa un volumen de 1500 ml a una presión de 1 atmosfera y 27 grados oC. Si la temperatura aumenta a 38.5 oC ¿cuál será su nuevo volumen?

 

2-   Cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 0.7 atmosferas, siendo su volumen de 450 ml a 15oC. ¿cuál será la nueva presión de dicho gas, si se comprime hasta alcanzar un volumen de 220 ml?

 

3-   En un recipiente se embazan 200 ml de un gas a 650 mm Hg de presión y una temperatura de 25.7 oC. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión a 820 mm Hg y su temperatura a 33.9 oC?

 

 

Nota: No olvide colocar sus nombres y apellidos completos; y el curso, a las actividades que envíe al profesor.

.

 

Saludos y éxito en su trabajo