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NOVENA GUIA VIRTUAL DE QUIMICA GRADO DÉCIMO. ALIRIO GUERRERO CHIPAGRA.

 

 GUÍA DE QUÍMICA VIRTUAL NUMERO NUEVE. GRADO DÉCIMO. ALIRIO GUERRERO.

 


FECHA MÁXIMA DE ENTREGA OCTUBRE 20 / 2020.

TEMA:   ESTEQUIOMETRIA.

Muchas gracias por la atención y buena disposición para este trabajo.

Muchos éxitos y ¡ánimo ¡

METODOLOGÍA:

 

FASE 1 EXPLOREMOS.

1.    Vea con atención los siguientes videos en el orden planteado y tome nota de los aspectos que considere relevantes.

a.       CLASES DE REACCIONES. https://www.youtube.com/watch?v=_7zWNAhZ0Lc.

b.       BALANCE DE ECUACIONES. https://www.youtube.com/watch?v=HBhVcpXu0Ck

c.       CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA.  https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI

d.       CONCEPTO DE MOL  https://www.youtube.com/watch?v=TkUcb-N6TFc

 

2.    Con base en lo visto refuerce los conceptos con la siguiente información y ejemplos de ejercicios de aplicación de estequiometria.

El uso de una ecuación química balanceada para calcular las cantidades de reactivos y productos se llama estequiometria. Esta es una palabra que suena muy técnica, pero sencillamente significa el uso de las proporciones de la reacción balanceada. En este artículo analizaremos cómo usar relaciones molares para calcular la cantidad de reactivos necesaria para una reacción.

Reacciones balanceadas y relaciones molares

Los coeficientes estequiometricos son los números que utilizamos para asegurar que nuestra ecuación está balanceada. Con los coeficientes estequiometricos podemos calcular razones (también llamadas relaciones), y estas relaciones nos darán información sobre las proporciones relativas de las sustancias químicas en nuestra reacción. Podrías encontrar que a esta proporción se le llama relación molar, factor estequiométrico o relación estequiométrica. La relación molar se puede usar como un factor de conversión entre diferentes cantidades.

 

EJEMPLO: El aluminio se combina con el oxígeno para producir trióxido de aluminio según la ecuación, al balancear la ecuación se define el número de moles de reactivos y productos en la ecuación.

4 Al +     3 O2 ----------→            2 Al2O3

4 mol       3 mol                                2mol

108 g        95,94 g                             203,904 g

15mol            25 mol                      ¿ ?   rta = 7,5 mol y 16,66 mol de Al2O3

ANÁLISIS:

Según la ecuación balanceada, 4 mol de aluminio reaccionan con 3 mol de oxígeno para producir 2 mol de trióxido de di aluminio.

4 moles de Al producen 2 mol de trióxido de di aluminio

3 mol de oxigeno producen 2 mol de trióxido de di aluminio.

De igual forma se realiza la razón en gramos de productos y reactivos utilizando el valor dela masa atómica de cada elemento de la tabla periódica.

Masa del aluminio = 27,0 g, Masa del oxígeno = 15,99 g. al sumar las masas atómicas de los elementos en cada molécula la razón en gramos fue: Al 27,0 * 4 = 108g, O 15,99 * 6 = 95,94. En la ecuación balanceada se registra la relación en gramos de cada sustancia.

3.    EJERCICIOS.

a.       ¿Cuantas moles de Al2O3 se producen a partir de 15 moles de Al y de 25 moles de O2?

SOLUCIÓN:

Mediante el método de factor de conversión tenemos:

15 mol de Al (2 mol Al2O3) /4 mol Al = 7,5 mol de Al2O3 y

25   mol O2 (2 mol Al2O3) /3 O2 = 16, 66 mol de Al2O3.

b.       ¿cuántos gramos de aluminio Al, se necesitan para producir 130 g de Al2O3?

SOLUCIÓN:

Como siempre, la solución inicia tomando el valor o dato que se plantea en el problema:

130 g Al2O3 (108 g de Al) / 203,904 g de Al2O3 = 68, 855

PRODUZCAMOS:    TALLER.

http://futuroformacion.com/descargas/estequiometria_coleccion_1.pdf

Del taller “transformaciones químicas” resolver:

a.       Ejercicio 2 reacciones químicas. (Puntos 1 a 5)

b.       Ejercicio 3 ajuste de una ecuación química (puntos 6,7 y 8)

c.       Ejercicio 4 cálculos estequiometricos (puntos 14,15, 16, 17 y 18)    


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