SEGUNDA GUÍA
DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO. ALIRIO GUERRERO CHIPAGRA.
FECHA ENTREGA: 3 DE ABRIL
1.
DATOS GENERALES
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Título
de la secuencia didáctica:
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS PARTE 1.
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Secuencia
didáctica #: 2
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Institución
Educativa:
COLEGIO SAN JOSÉ IED.
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Sede
Educativa: A
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Dirección:
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Municipio:
Bogotá
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Docente
responsable:
ALIRIO GUERRERO
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Departamento:
Cundinamarca
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Área
de conocimiento:
QUÍMICA
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Tema: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
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Grado:
10º
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Tiempo:
6 horas
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Descripción
de la secuencia didáctica:
En esta unidad didáctica se utilizarán algunos
preconceptos de los estudiantes, algunas indicaciones y bibliografía pertinente
al estudio de las funciones químicas inorgánicas. Se trabajará en tres sesiones en las cuales
se abordarán conceptos, teorías, reglas y métodos específicos esenciales para
formar y nombrar diferentes compuestos químicos inorgánicos (nomenclatura
química), esto, basándose en la combinación de elementos de la tabla periódica.
Inicialmente se requiere repasar conceptos como número atómico, configuración
electrónica, electrones de valencia y estados de oxidación. A través de esta
guía se realizarán ejercicios de aplicación en temas como la configuración
electrónica, estados de oxidación de los elementos en las moléculas, la
formación de enlaces químicos y la formación de moléculas identificando la
relación entre los electrones de los átomos involucrados. Es necesario la
consulta en internet de los conceptos planteados para reforzar cada temática
trabajada.
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Objetivo de aprendizaje:
Comprender
algunos conceptos fundamentales esenciales e para formar y nombrar compuestos
químicos inorgánicos.
Formar
las moléculas de diferentes compuestos químicos siguiendo normas y
propiedades de los átomos de diferentes elementos.
Nombrar
diferentes compuestos químicos siguiendo normas de nomenclatura de la IUPAC.
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Contenidos
a desarrollar:
●
Conceptos de
átomo, molécula, compuesto, sustancia química, electrones de valencia, estado
de oxidación, enlace químico, función química entre otros.
●
Funciones
químicas inorgánicas: hidruros, anhídridos, óxidos, hidróxidos, ácidos y
sales.
●
Normas de
nomenclatura inorgánica.
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Competencias
a desarrollar:
Interpretación
de problemas y resolución de problemas.
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FASES
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ACTIVIDADES
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¡Preguntémonos!
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Con la información suministrada en la clase de
química y con la información en libros y consultas a internet el estudiante
estará en condición de resolver preguntas como:
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¡Exploremos!
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EMPECEMOS CON LOS CONCEPTOS:
 
Revisa en la tabla periódica el número atómico
de los elementos.
Corresponde a la forma como se distribuyen los electrones de un átomo
en sus niveles y subniveles de energía, se construye a partir del número
atómico del elemento utilizando la tabla de configuración:
¿ CÓMO CONSTRUIR LA
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO?
Veamos
unos ejemplos: siguiendo las flechas de la anterior figura escribimos los
niveles y subniveles de energía sumando los electrones hasta llegar al número
atómico indicado
H (Z = 1): 1s1 (se lee uno ese uno)
He (Z = 2): 1S2 (se lee uno ese dos)
Li (Z = 3): 1S2 2S1 (no se puede escribir 1s3 ya que
el subnivel s va hasta 2)
N (Z=7): 1S2 2S2 2P3
Na (Z =11): 1S2 2S2 2P6
3S1 (no se puede
escribir 2p7 ya que el subnivel p solo va hasta 6)
(IR A LA FASE PRODUZCAMOS 1 )
c.
Electrones de valencia
Los electrones de
valencia son los electrones que se encuentran en la capa de
mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la
interacción entre átomos de distintos elementos o entre los átomos del mismo
elemento, también siendo utilizados en la formación de compuestos.
EJEMPLOS:
Li (Z = 3): 1S2 2S1
(Como ves, el átomo tiene
dos niveles de energía, en el nivel 1 hay dos
electrones y en el más exterior solo un electrón de enlace o de
valencia)
2. Para (Z= 9) la configuración electrónica es:
F (1S2 2S2 2P5 )
( como ves en el nivel de
energía más exterior del flúor hay siete
electrones de enlace o de valencia)
Ejercicios. (IR A LA
FASE PRODUZCAMOS 2)
AHORA FORMEMOS UNA MOLÉCULA UNIENDO A LOS DOS
ÁTOMOS DE LAS GRÁFICAS ANTERIORES.
“ para lograrlo debemos repasar el concepto de enlace químico”
El enlace químico es la unión entre átomos de la misma clase o de
diferente clase, los cuales forman moléculas monoatómicas como el O2,
diatómicas como el CO2 y
poliatómicas como el H2SO4.
CLASES DE ENLACES:
Existen tres clases de
enlaces a saber:
“OBSERVA
EN LA TABLA PERIÓDICA E IDENTIFICA
CUALES SON LOS ELEMENTOS METALES Y LOS NO METALES”
Identificado el elemento
metal y el no metal formamos la molécula entre el litio y el flúor.
AHORA ANALICEMOS LA GRÁFICA ANTERIOR:
ANÁLISIS.
Vemos que se formó la molécula
LiF (fluoruro de litio) que es una sal. El litio (Li) que es un
elemento metal cedió el único electrón que tenía en el último nivel y al
perderlo se convierte en el ion litio con carga positiva (Li +1). Por su
parte, el flúor (F) que es un elemento no metal, recibe el electrón del átomo
del litio convirtiéndose en un ion con carga negativa F- 1. Como se puede
apreciar, al crear el enlace se formaron dos iones; el catión Li +1 y el anión F-1. Por tanto el enlace es iónico. De igual
forma el enlace es iónico porque participan en él un elemento metal y un elemento no metal
Resolver los ejercicios. (IR A LA FASE PRODUZCAMOS 3)
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¡Produzcamos!
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EJERCICIO 1.
Ahora construye la configuración electrónica de los elementos Z= 6,
Z=8, Z= 11, Z = 17 y Z = 19 .
EJERCICIO 2.ahora, a partir de la
configuración electrónica del oxígeno, el sodio, el cloro, el calcio, el
carbono y el flúor determina cuántos electrones de enlace o de valencia tiene
cada elemento.
EJERCICIO 3. Identificados los electrones de
enlace de cada átomo, ahora forma las moléculas entre los elementos Z= 6 Y el
Z = 8 Y entre los elementos Z= 11 y el Z= 17. Y RESUELVE LOS INTERROGANTES EN
CADA CASO.
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¡Apliquemos!
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Con la información recopilada intenta
identificar y explicar qué clase de enlace existe en las moléculas que forman
las siguientes sustancias y elementos: sal de cocina, azúcar de caña, alcohol
antiséptico, agua, una barra de cobre, y el monóxido de carbono.
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ALIRIO GUERRERO CHIPAGRA. DOCENTE DE CIENCIAS NATURALES.
BIBLIOGRAFÍA
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