OCTAVA GUÍA DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO.

 

OCTAVA GUÍA VIRTUAL DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO. COLEGIO SAN JOSÉ IED.

DOCENTE: Alirio Guerrero Chipagra.

FECHA LIMITE DE ENTREGA: septiembre 10.

Realice esta guía a mano, enumere y marque cada hoja con su nombre y curso y envíe las fotos de forma vertical ↑

TEMA: BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS.

EXPLOREMOS.

Los fenómenos químicos que ocurren en la naturaleza son representados mediante ecuaciones químicas, en ellas, se representan las sustancias que reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen, llamados los productos. En los fenómenos químicos ocurren transformaciones de la materia como ocurre con la oxidación de los metales o la neutralización entre los ácidos y los hidróxidos para formar sal más agua. Los fenómenos químicos se representan en ecuaciones que pueden ser irreversibles cuando los reactivos se transforman completamente en productos sin la posibilidad de que los nuevos productos vuelvan a el estado de reactivos.

En las reacciones reversibles, a medida que se forman los productos, estos reaccionan entre si dando origen nuevamente la os reactivos iniciales.

BALANCE DE ECUACIONES.

Durante un fenómeno o proceso químico se cumple la ley de la conservación de la masa, o ley de la conservación de la materia, elaborada por Mijail Lomonósov en 1748, expresada por el químico francés Antoine Lavoisier en 1785. Dicha ley expresa que, en un sistema en reacción, la suma de las masas de las sustancias que intervienen como reactantes es igual a la suma de las amasas de las sustancias que aparecen como productos. Para que dicha ley se cumpla en la ecuación, es necesario realizar el balance de la ecuación. Este proceso puede ser realizado por diferentes métodos a saber: método de inspección simple o de tanteo, balance de ecuaciones por oxido reducción o por el método del ion electrón.

MÉTODO DE INSPECCIÓN O TANTEO.

Consiste en que las dos ecuaciones tengan los átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias).

Para ello, recordaremos que...

En una molécula H₂SO₄ hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos.

En 5 moléculas de H₂SO₄ habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos.

Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación:

Agua + Óxido de nitrógeno(V) -------à Ácido nítrico

H₂O + N₂O₅ → HNO₃

Tal como se ha escrito, vemos que en el 1er. miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno; a la izquierda hay 2 nitrógenos líquidos y a la derecha hay uno; en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay 3.

Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", en nuestro caso el nitrógeno.

Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO3 en el 2º miembro:

H₂O + N₂O₅ → HNO₃ + HNO₃

Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al principio y al final. Para evitar tener que "dibujar" las moléculas, se pone su número delante de su fórmula; aquí, se inserta un "2"(coeficiente) delante de HNO3, y la ecuación queda equilibrada.

H₂O + N₂O₅ → 2 HNO₃

·         Veamos otro ejemplo, secuenciado:

Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógeno reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso.

¡Es muy importante escribir correctamente la fórmula química de las sustancias indicadas!

H₂S + Al → Al₂S₃ + H₂

1.- Empezamos por equilibrar el aluminio:

H₂S + 2 Al → Al₂S₃ + H₂

2.- Continuamos con el azufre:

3 H₂S + 2 Al → Al₂S₃ + H₂

3.- y, por último, el hidrógeno:

3 H₂S + 2 Al → Al₂S₃ + 3 H₂

ECUACIONES REDOX Y NO REDOX.

En una ecuación redox, al revisar los estados de oxidación de los elementos de los reactivos y los mismos elementos en los productos, puede notarse un cambio en los estados de oxidación de algunos de dichos elementos, por el contrario, en una ecuación no redox,  los elementos conservan
 sus cargas o estados de oxidación en los reactivos y en los productos.

EJEMPLOS:

Ecuación no redox.

+1 +5 -2       +1 -2+1               +1    -2          +1  +5  -2

HNO3         +  LiOH -----------> H2O       +       LiNO3

Como vemos los estados de oxidación de cada elemento de la ecuación se conservan en los reactivos y en los productos.

Ecuación redox.

+1 +5 -2      +1 -2                  +2 -2          0        +1 -2

  HNO3 +  H2S --------------à NO +       S +      H2O

Como vemos el nitrógeno y el azufre cambian sus estados de oxidación.

PRODUZCAMOS.

1.    Asigne los estados de oxidación a todos los elementos en los reactivos y productos de cada ecuación química y clasifíquelas según sean ecuaciones redox o no redox.

·         HCl  + Ba (OH)₂ ------------------à  BaCl₂  + H₂O

·         H₂ + F₂              ------------------à  HF

·         Na  +  S              -------------------à Na₂S

·         CaO  + H₂O       -------------------à   Ca (OH)₂

·         Fe  + O₂             ------------------à FeO

·         HCl  +  KOH       -------------------à  KCl  + H₂O

·         H₂SO₄  +  Zn    --------------------àZnSO₄  +  H₂

·         CuO  +  NH ₃   ---------------------à  Cu  +  N₂  +  H₂O

·         KClO₃       ---------------------------à KCl  +  O₂

 

2.    Balancee por el método de tanteo o inspección las ecuaciones no redox del punto anterior.

Observe con atención y siga el método planteado en esta explicación.

https://www.youtube.com/watch?v=DnlvakAblHY

3.    Balancee por el método de tanteo las siguientes ecuaciones mostrando el procedimiento realizado en cada caso.

Observe con atención y siga el método planteado en esta explicación.

https://www.youtube.com/watch?v=DnlvakAblHY

 

·         KClO₄         -------------------à  KCl  + O₂

·         Zn  + HCl    -------------------à   ZnCl₂  +  H₂

·         C₆H₁₂O₆    ------------------à    CO₂  + H₂O

·         Fe  +  O₂     ------------------à    Fe₂O₃

·         P₄  +  Cl₂     -----------------à     PCl₃

·         C₂H₆   +  O₂  ---------------à    CO₂  +  H₂O

·         P₄O₁₀  +  H₂O  ------------à    H₃PO₄

·         SCl₂  +  NaF    --------------à    SF₄  +  S₂Cl  +  NaCl

 

COEVALUACIÓN Y AUTOEVALUACIÓN.

Señor padre de familia o acudiente oficial, por favor asigne una nota del desempeño del estudiante a su cargo, correspondiente al proceso realizado en la elaboración de esta guía. Siendo 1 el menor valor y 5 el mayor valor en cada aspecto

1.    Orden y buena presentación del trabajo.

2.    Puntualidad en la presentación.

3.    Uso adecuado de herramientas tecnológicas

4.    Uso adecuado del tiempo

5.    Acompañamiento al estudiante durante la elaboración de la guía

6.    Autoevaluación por parte del alumno con base en los puntos anteriores.